Question

9．欲測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器．
（1）你認為能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的是Cu-Zn合金．
（2）取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
試計算：①生成氣體的質(zhì)量為0.2g
②該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)
③恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）兩種金屬中一種金屬的活動性比氫強，一種金屬的活動性比氫弱，只有滿足此條件才能測定出金屬的質(zhì)量分數(shù)．
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再用合金質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量；再用合金中銅的質(zhì)量除以合金的質(zhì)量乘以百分之百既得合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）銅的活動性比氫弱，不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，鋅的活動性比氫強，能與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅鋅合金能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)；而銀的活動性比氫弱，也不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅銀合金不能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)．
故答案為：Cu～Zn
（2）①由圖示可知，生成氣體的質(zhì)量為0.2g； 故答案為：0.2g
設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65      161     2
x       y     0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g     y=16.1g
該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{26g-6.5g}{26g}$×100%=75% 
恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{16.1g}{6.5g+98g-0.2g}$×100%=15.4% 
答案：
（1）Cu-Zn                                                          
（2）①0.2g                                                        
②合金中銅的質(zhì)量分數(shù)75%                             
③恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)15.4%

點評 稀鹽酸是混合物，其溶質(zhì)是氯化氫氣體，在做有關(guān)化學(xué)方程式的計算時，不能把稀鹽酸的質(zhì)量當(dāng)成反應(yīng)物的質(zhì)量直接代入計算．