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學習氫氧化鈉的性質之后，知道氫氧化鈉溶液中含有H2O、Na+、OH—，能使無色酚酞試液變紅色，某科技小組想進一步探究是哪一種粒子使無色酚酞試液變紅色。

【提出猜想】猜想①：可能是H2O ；  猜想②：可能是Na+；   猜想③：可能是OH—。

【實驗驗證】

實  驗  操  作

實  驗  現(xiàn)  象

結     論

①用試管取少量蒸餾水，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩

試管內溶液仍為無色

水分子不能使無色酚酞試液變紅色

②用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩

 

 

③用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩

 

 

【討論反思】有同學認為猜想①不需要實驗驗證就可以排除，你認為該同學的理由是

                                                                        。

【實驗驗證】 試管內溶液仍為無色     Na+不能使無色酚酞試液變紅色

試管內溶液變?yōu)榧t色      OH—能使無色酚酞試液變紅色

【討論反思】無色酚酞試液中有大量水分子，已經(jīng)證明水分子不能使酚酞變紅色

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

在化學實驗室，亮亮學習小組要對實驗產(chǎn)生的廢液進行研究．已知廢液中可能含有KNO3、KMnO4、BaCl2、NaOH中的一種或幾種．
小組同學進行了以下實驗：
首先，觀察廢液為無色溶液，然后，測試廢液的pH為13．
（1）廢液為無色，則廢液中一定不含
KMnO4
KMnO4
．
（2）小組同學從物質性質的角度分析：此廢液不能直接倒入下水道，原因是：
此廢液中含有氫氧化鈉，而氫氧化鈉具有強腐蝕性，會污染水源或腐蝕下水道
此廢液中含有氫氧化鈉，而氫氧化鈉具有強腐蝕性，會污染水源或腐蝕下水道
．
（3）你建議如何處理該廢液？
用適量的稀硫酸與之反應（其他合理答案均給分）
用適量的稀硫酸與之反應（其他合理答案均給分）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙兩個研究性學習小組分別制備氨氣，并利用氨氣的性質（氨氣與灼熱的氧化銅反應，生成銅、水和氮氣）來驗證分子中氮、氫原子個數(shù)比，設計了如下實驗流程：

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅．
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制備氨氣時可能用到的裝置，D為盛有足量濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得：反應前氧化銅的質量為m1g、氧化銅反應后轉化成的銅的質量為m2g；生成的氮氣在標準狀況下的體積V1L（已知標準狀況下，22.4L氮氣的質量是28g）．
乙小組測得：洗氣前裝置D的質量m3g、洗氣后裝置后D的質量m4g；生成的氮氣在標準狀況下的體積V2L．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱：
分液漏斗
分液漏斗

（2）檢查A裝置氣密性的具體操作方法是
連接導管，將導管插入水中，用手緊握試管，導管口有氣泡產(chǎn)生；松開手后，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱
連接導管，將導管插入水中，用手緊握試管，導管口有氣泡產(chǎn)生；松開手后，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱
．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制備氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．
實驗裝置 實驗藥品 制備原理
甲小組 A 氫氧化鈣、硫酸銨 反應的化學方程式為
①
（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
乙小組 ②
B
B
 濃氨水、氫氧化鈉
（4）甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為
5V1：7（m1-m2）
5V1：7（m1-m2）
．
（5）乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比小于理論值，其原因是
洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高
洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高
． 為此，乙小組在原有實驗流程的基礎上，在
洗氣瓶D前
洗氣瓶D前
的位置增加了一個裝有足量藥品的實驗儀器，重新實驗．根據(jù)實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，也得出了合理的實驗結果．該藥品的名稱是
堿石灰（或無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等）
堿石灰（或無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等）
．

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科目：初中化學 來源：2013年第二十三屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（天津賽區(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：填空題

甲、乙兩個研究性學習小組分別制備氨氣，并利用氨氣的性質（氨氣與灼熱的氧化銅反應，生成銅、水和氮氣）來驗證分子中氮、氫原子個數(shù)比，設計了如下實驗流程：

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅．
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制備氨氣時可能用到的裝置，D為盛有足量濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得：反應前氧化銅的質量為m1g、氧化銅反應后轉化成的銅的質量為m2g；生成的氮氣在標準狀況下的體積V1L（已知標準狀況下，22.4L氮氣的質量是28g）．
乙小組測得：洗氣前裝置D的質量m3g、洗氣后裝置后D的質量m4g；生成的氮氣在標準狀況下的體積V2L．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱：   
（2）檢查A裝置氣密性的具體操作方法是    ．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制備氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．
實驗裝置實驗藥品制備原理
甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為
①   
乙小組②    濃氨水、氫氧化鈉
（4）甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為    ．
（5）乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比小于理論值，其原因是    ． 為此，乙小組在原有實驗流程的基礎上，在    的位置增加了一個裝有足量藥品的實驗儀器，重新實驗．根據(jù)實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，也得出了合理的實驗結果．該藥品的名稱是    ．

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