| 執(zhí)行標準：GH1413-00 每瓶50片，凈重40g 主要成分：碳酸鈣 含鈣量：每片含鈣0.75g （中外合資xx公司出品）①通過計算說明此標簽中的含鈣量是否合理？ ②如果一個青少年每天需補鈣0.8克，其中0.6克來自于牛奶，其余服用鈣片．請計算每天他需補充碳酸鈣多少克？ 分析：（1）依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，電子層數(shù)與周期數(shù)相同以及鈣元素的化合價情況分析解答； （2）依據(jù)最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似分析解答； （3）依據(jù)碳酸鈣的化學式計算鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，而后結(jié)合化學式中有關元素質(zhì)量的計算方法計算需要補充的碳酸鈣； 解答：解：（1）依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以可知該元素的核電荷數(shù)為2+8+8+2=20；由于電子層數(shù)與周期數(shù)相同，所以該元素是第四周期元素，由于該原子的最外層電子數(shù)是2，化學反應中易失掉最外層的兩個電子，所以鈣離子的符號為Ca2+；鈣元素的化合價常顯+2價，氯元素常顯-1價，所以氯元素形成的化合物的化學式為CaCl2； （2）由于最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似，觀察圖示可知B應該與鈣元素化學性質(zhì)相似； （3）①碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：
每片鈣片中含有鈣元素的質(zhì)量為：
0.32g＜0.75g 所以：說明此標簽中的含鈣量不合理； ②每天需補鈣元素的質(zhì)量為：0.8g-0.6g=0.2g 設：每天需補充碳酸鈣的質(zhì)量為x 0.2g=x×40% 解得 x=0.5g 故答案為：（1）20；四；Ca2+；CaCl2；（2）B； （3）答：①此標簽中的含鈣量不合理；②每天需補充碳酸鈣的質(zhì)量為0.5g． 點評：此題是對原子結(jié)構(gòu)示意圖以及化學式計算的考查題，解題的關鍵是掌握有關原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義以及化學式的有關計算； 
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