Question

含雜質(zhì)的鋅片6.8g，跟足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成0.2g氫氣，則此不純的鋅片中，可能含有的雜質(zhì)是（Zn-65  Cu-64  Al-27  Mg-24  H-1）（　　）

• A、Fe
• B、Cu
• C、Al
• D、Mg

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：計算生成0.2g氫氣需要金屬鋅的質(zhì)量，然后與所取6.8g克鋅相比較，根據(jù)二者質(zhì)量的大小，判斷金屬鋅中可能含有的雜質(zhì)．

解答：解：設(shè)得到0.2g氫氣需要金屬鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
∵6.5g＜6.8g
∴所取鋅片中應(yīng)含有等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量小于鋅的金屬雜質(zhì)，
根據(jù)金屬活動性強弱關(guān)系Mg＞Al＞Fe＞H＞Cu，所以銅不與鹽酸反應(yīng)，且等質(zhì)量的鐵、鎂和鋁完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量大于鋅（依據(jù)生成氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量），因此可以初步估計鋅片中的雜質(zhì)是Cu．
故選：B．

點評：記住等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量由大到小的順序?qū)Υ祟悊栴}的推斷會有很大幫助，該順序為：鋁＞鎂＞鐵＞鋅．