Question

4．同學們在學習堿的化學性質(zhì)時，進行了如圖所示的實驗．

（1）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是氣球脹大．
（2）甲實驗中滴加酚酞的作用是指示氫氧化鈉與鹽酸是否完全反應．
（3）實驗結(jié)束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問．
【提出問題】廢液中含有哪些物質(zhì)？
【交流討論】①一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和NaCl（寫物質(zhì)名稱）．
②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)．能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學們有如下猜想．
猜想一：只有碳酸鈉；猜想二：只有氫氧化鈣；猜想三：是氫氧化鈉和碳酸鈉．
你認為還可能是氫氧化鈉．（寫一種猜想）
【實驗設計】同學們想用實驗來驗證上述猜想，設計如下實驗．請你將實驗設計補充完整．

實驗內(nèi)容	預計現(xiàn)象	預計結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量CaCl2（或BaCl2）溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈紅色．	猜想三正確．
	②有白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色．	猜想一正確．
	③沒有白色沉淀，溶液呈紅色．	猜想二正確．

【反思拓展】在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳與氫氧化鈉反應壓強減小考慮；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應沒有現(xiàn)象，需要借助指示劑指示反應的發(fā)生分析；
【交流討論】根據(jù)幾種反應的生成物考慮；
【實驗設計】使廢液呈堿性的物質(zhì)有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉等根據(jù)碳酸根的檢驗方法來考慮．
【反思拓展】在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮原反應的物質(zhì)是否過量．

解答 解：（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應壓強減小，在外界大氣壓的作用下空氣進入氣球，氣球脹大；
（2）氫氧化鈉與鹽酸反應沒有現(xiàn)象，酚酞指示氫氧化鈉與鹽酸是否完全反應；
【交流討論】①由于鹽酸與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉，而氯化鈉顯中性又不易和其它物質(zhì)反應，所以一定含有氯化鈉；
②使廢液呈堿性的物質(zhì)有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉，溶液中不能剩氫氧化鈣和碳酸鈉，因為二者繼續(xù)反應，所以只有還有可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣了；
【實驗設計】取少量濾液于試管中，加入過量氯化鈣或氯化鋇溶液，振蕩、靜置；若有白色沉淀，溶液呈紅色，說明有氫氧化鈉和碳酸鈉，則猜想三正確；若沒有沉淀產(chǎn)生，溶液呈紅色；說明只有氫氧化鈣，猜想二正確；如果有白色沉淀，溶液由紅色變無色；說明只有碳酸鈉，猜想一正確；
【反思拓展】在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應物中什么物質(zhì)過量問題，誰過量就含有誰．
故答案為：（1）氣球脹大
（2）指示氫氧化鈉與鹽酸是否完全反應
（3）【交流討論】①NaCl，②氫氧化鈉
【實驗設計】

實驗內(nèi)容	預計現(xiàn)象	預計結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量CaCl2（或BaCl2）溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈紅色．	猜想 三正確．
	②有白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色．	猜想一正確．
	③沒有白色沉淀，溶液呈紅色．	猜想二正確．

【反思拓展】反應物是否有剩余．

點評 通過回答本題知道了碳酸根的檢驗方法，掌握了在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應物中什么物質(zhì)過量問題．