Question

有一均勻的顆粒狀的銅鋅合金Wg，小明用下圖裝置，通過測(cè)定合金與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積來測(cè)定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．主要實(shí)驗(yàn)步驟如下（必要的固定裝置已略去）：
①由A向B中滴加試劑至過量；
②連接裝置并檢查裝置氣密性；
③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；
④加入藥品和水；
⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C中液
面刻度，計(jì)算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L）；
（1）正確的操作順序是______；
（2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；（用W、V、ρ表示）
實(shí)驗(yàn)后，小明思考，想到了以下內(nèi)容：
（3）他認(rèn)為若在實(shí)驗(yàn)前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，實(shí)驗(yàn)效果更好，原因在于______；
（4）還可通過測(cè)定充分反應(yīng)后試管B中的固體質(zhì)量來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�若按這種方法，除圖中的儀器外，還需用到的玻璃儀器有燒杯、______、玻璃棒等．

Answer 1

解：（1）按照檢查裝置的氣密性、加藥品、開始反應(yīng)、記錄數(shù)據(jù)及結(jié)果處理，故答案為：②④③①⑤
（2）設(shè)合金中鋅Xg，則
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65 2
X×w v×p×0.001
65：2=（X×w）：（v×p×0.001）
解得：X=
（3）反應(yīng)接觸面積越大，反應(yīng)就進(jìn)行的就越充分，越完全，故答案為：增大反應(yīng)的接觸面積，充分反應(yīng)
（4）利用過濾裝置，除燒杯、玻璃棒，還要漏斗，故答案為：漏斗
分析：本題探究合金中的成分，利用了兩種方法，其一利用鋅與酸反應(yīng)確定鋅的質(zhì)量；其二利用反應(yīng)后不參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量．
（1）實(shí)驗(yàn)順序按照檢查裝置的氣密性、加藥品、開始反應(yīng)、記錄數(shù)據(jù)及結(jié)果處理來進(jìn)行
（2）求合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要先根據(jù)化學(xué)方程式來計(jì)算鋅的質(zhì)量
（3）反應(yīng)接觸面積越大，反應(yīng)進(jìn)行的就越充分，越完全
（4）要把銅從反應(yīng)后的溶液中分離出來，利用其不溶性，采取過濾操作
點(diǎn)評(píng)：本實(shí)驗(yàn)題可培養(yǎng)學(xué)生多角度考慮問題，養(yǎng)成好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，在解題時(shí)，不斷鍛煉自己多問個(gè)為什么，還有別的方法嗎．