Question

陽陽司學為了測定某稀硫酸中 硫元素的質(zhì)量分數(shù)，他先準確稱量lOOg稀硫酸，再向其中加入lOg金屬鎂，攪拌、再稱量，得到固液混合物的質(zhì)量是109.8g（實驗中燒杯的質(zhì)量已經(jīng)減去），則稀硫酸中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是（　　）

A．3.2%

B．9.8%

C．10%

D．6.4%

Answer 1

反應中生成氫氣的質(zhì)量為：100g+10g-109.8g=0.2 g
  設 參與反應的硫酸的質(zhì)量為 x g  
     Mg+H₂SO₄=MgSO₄ +H₂↑  
          98         2
          x         0.2g  
 

98

2

=

x

0.2

   解得 x=9.8 g
參與反應的硫酸的質(zhì)量中硫元素的質(zhì)量為：9.8g×

32

98

×100%=3.2g
稀硫酸中硫元素的質(zhì)量分數(shù)=

3.2g

100g

×100%=3.2%
故選A．