Question

（2011?衡陽）學(xué)會(huì)分析，尋找規(guī)律是學(xué)好化學(xué)的方法之一．分析NaCl、X、HClO、KClO₃、KClO₄的排列順序規(guī)律，可知X代表的物質(zhì)是（ ）

• A．HCl
• B．Ca（ClO）₂
• C．Cl₂
• D．Cl₂O

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，利用化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，計(jì)算化合物中Cl元素的化合價(jià)，根據(jù)規(guī)律確定X中Cl元素化合價(jià)．
解答：解：根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，
化合物NaCl中Cl元素化合價(jià)=0-（+1）=-1；
化合物HClOl中Cl元素化合價(jià)=0-（+1）-（-2）=+1；
化合物KClO₃中Cl元素化合價(jià)=0-（+1）-（-2）×3=+5；
化合物KClO₄中Cl元素化合價(jià)=0-（+1）-（-2）×4=+7；
NaCl、X、HClO、KClO₃、KClO₄的排列順序規(guī)律為化合物中Cl元素化合價(jià)依次升高，則物質(zhì)X中Cl化合價(jià)為0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，單質(zhì)中元素化合價(jià)為0；在所提供四種物質(zhì)中只有Cl₂為單質(zhì)；
故選C．
點(diǎn)評：根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，利用化合物的化學(xué)式可計(jì)算其中未知的元素化合價(jià)．