Question

9．圖為某工廠(chǎng)利用粗鹽水生產(chǎn)純堿的工藝流程圖．

①下列說(shuō)法正確的是BD（填字母）
A、流程Ⅰ中加入溶液的順序不能改變
B、流程Ⅰ將粗鹽水中的SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺轉(zhuǎn)化成沉淀
C、流程Ⅰ后過(guò)濾得到三種沉淀
D、流程Ⅲ中發(fā)生的是分解反應(yīng)
②流程Ⅱ中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃，
NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
20℃時(shí)，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8g NH₄HCO₃，充分反應(yīng)后，理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為7.1g（20℃時(shí)，NaHCO₃的溶解度為9.7g，NH₄Cl的溶解度為37.2g）．

Answer 1

分析 ①根據(jù)加入氯化鋇溶液可以除去硫酸鈉，加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂，加入碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇；加熱碳酸氫鈉分解進(jìn)行分析解答；
②根據(jù)11.7g的NaCl或15.8g的NH₄HCO₃，進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算，求得生成NaHCO₃的質(zhì)量，進(jìn)而求出實(shí)際上從溶液中析出NaHCO₃的固體質(zhì)量．

解答 解：①A、加入三種溶液的順序可以調(diào)整為：先加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液除去氯化鎂，再加入過(guò)量的氯化鋇溶液除去硫酸鈉，最后加入過(guò)量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇，故A錯(cuò)誤；
B、加入三種溶液能夠?qū)⒋蛀}水中的SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀硫酸鋇、氫氧化鎂和碳酸鈣，故B正確；
C、按流程I所加溶液的順序除雜，過(guò)濾后得到四種沉淀，它們是硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇，故C錯(cuò)誤；
D、流程Ⅲ中發(fā)生的是碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，故D正確．
故選：BD；
②設(shè)理論上生成的碳酸氫鈉質(zhì)量為x
 NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl
 58.5            84
 11.7g           x
$\frac{58.5}{11.7g}$=$\frac{84}{x}$
x=16.8g         
實(shí)際析出NaHCO₃固體的質(zhì)量為：16.8g-9.7g=7.1g．
故答案為：①BD；
②7.1．

點(diǎn)評(píng) 本題難度比較大，涉及粗鹽提純的原理、除雜的原理、侯氏制堿法的原理等理論內(nèi)容，要通過(guò)該題認(rèn)真總結(jié)解題思路．