Question

（6分）膽礬晶體部分失水后得到某硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），華雪同學為研究CuSO4·xH2O加熱后所得物質的組成，做了以下實驗：取10.7gCuSO4·xH2O晶體加熱使其分解，繪制出固體的質量隨溫度的變化關系圖。如圖所示，到t1℃時該固體完全失去結晶水，化學方程式為：CuSO4·xH2O CuSO4+ xH2O↑

（1）計算該硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中x的值。

（CuSO4·x H2O的相對分子質量為：160+18x）

 

（2）CuSO4中銅元素的質量分數(shù)是多少？

 

（3）升溫到t2℃，殘留固體是黑色物質，則m= g。

（寫出求m的過程）

 

Answer 1

（1）x=3 （2）40% （3）m=4.0

【解析】

試題分析：（1） CuSO4·xH2O CuSO4+ xH2O↑

160 18x

8.0g （10.7-8.0）g

160∶8.0 g =18x∶(10.7-8.0)g 解得：x=3

（2）CuSO4中銅元素的質量分數(shù)=×100%=40%

（3）由題意知，升溫到t2℃時，殘留的黑色物質為CuO，依據(jù)質量守恒定律，CuSO4與CuO之間存在如下關系：CuSO4∽CuO

160 80

8.0g m g

160∶8.0 g=80∶m g 解得：m=4.0

考點：有關化學式的計算；有關化學方程式的計算