Question

將2.8g不純的鐵片（只含一種雜質）與足量的稀鹽酸反應，反應后放出0.11gH₂，則鐵片中可能含有的雜質是（ ）
A．Zn
B．Ag
C．Cu
D．Mg

Answer 1

【答案】分析：根據二價金屬與酸反應的化學方程式來計算金屬的平均式量，使平均式量介于56和另一種金屬的相對原子質量之間．
解答：解：把不純的鐵看作純二價金屬M，設其相對原子質量為X，則
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
X             2
2.8g       0.11g

解得X═51
即組成金屬的相對原子質量一定是一個比51大，一個小于51．由于鐵的相對原子質量56大于51，所以另一金屬的應該是相對原子質量小于51．且一定能夠和酸反應得到氫氣．
A中鋅的相對原子質量為65，大于51，故A錯誤．
B中銀不與酸反應，故B錯誤．
C中銅不與稀硫酸反應，若含有銅時，只有鐵反應，根據方程式，5.60g鐵全部反應僅生成0.20g氫氣，故C錯誤．
D中鎂的相對原子質量為24，小于51，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了學生應用化學方程式計算判斷金屬的成分，注意利用平均值的方法來解答