Question

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）金屬在生產(chǎn)生活中起著重要作用大量的銅用于做導線，利用了金屬銅的延展性和。
（2）鋁的金屬活動性很強，在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，原因是。鋁及其氧化物的化學性質(zhì)很特別，既能和酸反應，又能和堿反應，其中鋁與稀硫酸反應的化學方程式為。
鎂所具有的輕質(zhì)特性決定了鎂合金是生產(chǎn)航天器、軍用飛機必不可少的結(jié)構(gòu)材料。用菱鎂礦（MgCO3）生產(chǎn)金屬鎂的大致流程如下：

檢驗步驟①中菱鎂礦是否完全分解的方法是。反應②的化學方程式為。

Answer 1

【答案】
（1）導電性
（2）鋁在空氣中氧化能形成致密的氧化鋁層,保護鋁防止進一步腐蝕,2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑,取反應后的固體于試管中,滴加稀鹽酸,若有氣泡產(chǎn)生,證明沒有完全分解,MgO+2HCl=MgCl2+2H2O
【解析】（1）大量的銅用于做導線，利用了金屬銅的延展性和導電性；
（2）鋁的金屬活動性很強，在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，原因是鋁在空氣中氧化能形成致密的氧化鋁保護膜；鋁與稀硫酸反應的化學方程式為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；檢驗步驟①中菱鎂礦是否完全分解的方法是：取反應后的固體于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明沒有完全分解，若不產(chǎn)生氣泡，說明完全分解；反應②的化學方程式為：MgO+2HCl═MgCl2+H2O．
所以答案是：（1）導電性；（2）鋁在空氣中氧化能形成致密的氧化鋁層，保護鋁防止進一步腐蝕；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；取反應后的固體于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，證明沒有完全分解；MgO+2HCl=MgCl2+2H2O.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬的物理性質(zhì)及用途的相關知識，掌握金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤．（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性，以及對金屬材料的選擇依據(jù)的理解，了解黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬．