Question

某一純凈物與48克氧氣完全反應(yīng)后，只生成了44克的二氧化碳和27克的水，則該物質(zhì)為（　�。�

• A、C₂H₅OH
• B、CH₄
• C、C₂H₂
• D、CH₃O

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：由“生成了44克的二氧化碳和27克的水”，可知碳元素和氫元素的質(zhì)量，它們的和與48克氧氣比較，則可知某純凈物中是否含有氧元素；

解答：解：
因?yàn)?4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：44g×

12

44

×100%=12克，則氧元素的質(zhì)量為：44g-12g=32g；27g水中氫元素的質(zhì)量為：27g×

2

18

×100%=3克，則氧元素的質(zhì)量為：27g-3g=24g，32g+24g=56g＞48g，故一定還含有氧元素，故該純凈物中含有碳、氫、氧三種元素．
某純凈物中原子個(gè)數(shù)比為C：H：O=

12

12

：

3

1

：

56-48

16

=2：6：1
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用，學(xué)會(huì)利用此“守恒”思想處理問題；掌握物質(zhì)的元素組成．