Question

8．物質(zhì)發(fā)生化學變化前后，總質(zhì)量是增大、減小還是不變呢？甲、乙、丙三位同學進行探究．
【提出假設】
物質(zhì)發(fā)生化學變化前后總質(zhì)量不變．
【實驗探究】
（1）甲設計的實驗裝置和選用的藥品如圖A所示，乙設計的實驗裝置和選用的藥品如圖B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作，準確的稱量和細致的觀察．

①寫出B實驗發(fā)生反應的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
②反應結(jié)束恢復到室溫后，甲同學的天平指針指向刻度盤     （填“左邊”“右邊”或“中間”）
（2）丙進行了圖C所示的實驗，用細銅絲吊著一根長玻璃棒，在其兩端分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平．然后用酒精燈給a端銅絲加熱數(shù)分鐘．停止加熱后冷卻，他觀察到的現(xiàn)象是玻璃棒左降右升
【實驗結(jié)論】
（3）甲通過查閱資料得知：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等；原因是化學反應前后①②⑤（填數(shù)字序號）不變．
①原子種類  ②原子數(shù)目   ③分子種類  ④分子數(shù)目   ⑤元素種類   ⑥物質(zhì)種類
【反思與評價】
（4）B實驗反應后，天平指針指向刻度盤右邊（填“左邊”、“右邊”或“中間”），原因是反應生成的二氧化碳逸出．
【表達與交流】
（5）寫出C實驗中a端銅絲表面發(fā)生的反應化學方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

Answer 1

分析 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．                                
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答 解：（1）①B實驗中，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
②反應結(jié)束恢復到室溫后，甲同學的天平指針指向刻度盤的中間．
故答案為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；中間．
（2）丙進行了圖C所示的實驗，用細銅絲吊著一根長玻璃棒，在其兩端分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平．然后用酒精燈給a端銅絲加熱數(shù)分鐘，此時a端銅絲和空氣中的氧氣反應生成了氧化銅，停止加熱后冷卻，他觀察到的現(xiàn)象是玻璃棒左降右升．
故填：玻璃棒左降右升．
（3）甲通過查閱資料得知：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等，原因是化學反應前后原子種類不變，原子數(shù)目不變，元素種類不變．
故填：①②⑤．
（4）B實驗反應后，天平指針指向刻度盤右邊，原因是反應生成的二氧化碳逸出．
故填：右邊；反應生成的二氧化碳逸出．
（5）C實驗中a端銅絲表面發(fā)生的反應化學方程式為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
故填：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎．