Question

設計除去雜質(zhì)的實驗方案，填寫在下表（括號中為雜質(zhì)）

混合物	除去雜質(zhì)的化學方程式	主要操作步驟
銀粉（鐵粉）
FeCl2溶液（CuCl2）

Answer 1

考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究,金屬的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì)

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：根據(jù)金屬活動性順序，鐵能和酸反應，銀和酸不反應，故可用鹽酸（或稀硫酸）除去鐵，然后過濾、洗滌、干燥即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）．
要除去FeCl₂溶液中的CuCl₂，實質(zhì)就是除去銅離子，可利用CuCl₂溶液與鐵粉反應生成氯化亞鐵溶液和銅，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．
故答案為：

混合物	除去雜質(zhì)的化學方程式	主要操作步驟
銀粉（鐵粉）	Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）	加入足量的稀鹽酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥
FeCl2溶液（CuCl2）	Fe+CuCl2=FeCl2+Cu	加入足量的鐵粉，充分反應后過濾

點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵．