Question

14．某�；瘜W興趣小組同學在實驗室整理藥品時，發(fā)現(xiàn)盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶未塞瓶塞，且試劑瓶口周圍有一些白色固體，他們懷疑氫氧化鈉已經變質，于是他進行了如下實驗探究．
【提出問題】氫氧化鈉溶液是否變質？
【查閱資料】氯化鈉溶液、氯化鋇溶液呈中性．
【實驗探究】小王、小李兩同學分別設計了不同方案并加以實驗．

	實 驗 步 驟	實 驗 現(xiàn) 象	結   論
小王	用pH試紙測溶液的pH	溶液的pH＞7	說明氫氧化鈉溶液沒有變質
小李	取少量溶液于試管中，加入適量氯化鋇溶液	A	說明氫氧化鈉溶液已經變質

（1）因為氫氧化鈉在空氣中要吸收水而發(fā)生潮解，吸收二氧化碳而變質，所以應密閉保存． 其變質的反應方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）小李同學認為小王同學的結論不科學，其理由是：碳酸鈉溶液顯堿性，溶液的pH＞7．
（3）小李同學的實驗中觀察到實驗現(xiàn)象A為：有白色沉淀產生．
（4）小張同學認為該氫氧化鈉溶液只是部分變質．為確定小張同學的猜想，應該對小李同學的實驗進行如下改進：向試管中加入過量的氯化鋇溶液，再向試管中滴加酚酞溶液，通過觀察溶液顏色變化來檢驗該溶液是否含有氫氧化鈉．如果只是部分變質，觀察到的現(xiàn)象是：先有白色沉淀產生，后來酚酞變成紅色．
（5）若要除去上述變質的氫氧化鈉溶液中的雜質應加入適量的Ca（OH）₂（填化學式）溶液而除去．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈉固體會吸水而潮解，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水進行分析；
（2）根據碳酸鈉溶液顯堿性進行分析；
（3）根據鋇離子和碳酸根離子會生成白色的碳酸鋇沉淀進行分析；
（4）根據要檢驗混合物中含有氫氧化鈉，需要加入過量的氯化鋇將碳酸鈉除去，再用酚酞檢驗進行分析；
（5）根據除雜的原則，除去雜質不能引入新的雜質進行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉固體會吸水而潮解；二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；故填：潮解；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）碳酸鈉溶液顯堿性，溶液的pH＞7；故填：碳酸鈉溶液顯堿性，溶液的pH＞7；
（3）鋇離子和碳酸根離子會生成白色的碳酸鋇沉淀，所以小李同學的實驗中觀察到實驗現(xiàn)象A為有白色沉淀產生，氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；故填：有白色沉淀產生；
（4）要檢驗混合物中含有氫氧化鈉，需要加入過量的氯化鋇將碳酸鈉除去，再用酚酞檢驗，所以應該對小李同學的實驗進行如下改進：向試管中加入過量的氯化鋇溶液，再向試管中滴加酚酞試液，酚酞變成紅色，說明含有氫氧化鈉，是部分變質；故填：先有白色沉淀產生，后來酚酞變成紅色；
（5）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成產物為氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，可在含碳酸鈉雜質的氫氧化鈉溶液中加入適量的Ca（OH）₂溶液而除去雜質；故填：Ca（OH）₂．

點評 本題考查的是物質變質成分的實驗探究的知識，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行．