Question

甘肅祁連山水泥廠是我省規(guī)模較大的水泥廠，該廠的化驗室為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水）．有關實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應前	反應后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
134.4g	10g	141.1g

請計算（寫出計算過程）：

（1）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；

（2）所消耗10%的鹽酸的質(zhì)量．

 

Answer 1

【答案】

（1）75%     （2）54.75g

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：134.4g+10g﹣141.1g=3.3g

設該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100     73           44

x       y           3.3g

=      x=7.5g

=       y=5.475g

此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=75%

（2）所消耗的10%的鹽酸的質(zhì)量：5.475g÷10%=54.75g

答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%，所消耗10%的鹽酸的質(zhì)量是54.75g．

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算．

點評：本題是運用化學中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過分析發(fā)生的化學反應原理推知生成的二氧化碳的質(zhì)量，并進行方程式計算，從而培養(yǎng)了學生的分析、解決問題的能力．