Question

5．燒杯中有一定質量的氧化鎂和碳酸鎂的混合物，向其中加入150g稀鹽酸，恰好完全反應．一定溫度下，得到156g不飽和溶液．下列數據中，與反應后溶液的溶質質量分數最接近的是（　　）

• A． 9.1%
• B． 6.1%
• C． 12.2%
• D． 16.6%

Answer 1

分析 根據化學方程式分析引起溶液質量增加的本質原因是溶液實際增加量氧化鎂的質量，所以根據反應掉的氧化鎂的質量求算生成的氯化鎂的質量，進而求算所得溶液的質量分數．

解答 解：
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
由于MgCO₃相當于MgO和CO₂，也就是碳酸鎂反應對溶液的貢獻和氧化鎂一致，所以可以視為溶液的質量增加量就是反應掉的氧化鎂的質量．
設生成的氯化鎂的質量為x
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O
40                  95
156g-150g      x
=6g  
$\frac{40}{95}$=$\frac{6g}{x}$
x=14.25g
反應后溶液的溶質質量分數為$\frac{14.25g}{156g}$×100%≈9.1%
故選：A．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．