Question

（2010?福州）實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學(xué)想了解其變質(zhì)情況，設(shè)計了實驗，實驗過程如下：
實驗一：取少量樣品于試管中，滴加適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已變質(zhì)，變質(zhì)的原因是

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

（用化學(xué)方程式表示）．
實驗二：
通過實驗二，能進一步推算出氫氧化鈉變質(zhì)的程度．請計算實驗二中參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量．（化學(xué)方程式：Na₂CO₃+CaC1₂=CaCO₃↓+2NaCl）
結(jié)論：16.0g干燥的樣品中已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量是

8.0

g．

Answer 1

分析：本題根據(jù)氫氧化鈉固體變質(zhì)是發(fā)生了：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，測定變質(zhì)的氫氧化鈉利用2NaOH～Na₂CO₃～CaCO₃來計算．

解答：解：氫氧化鈉變質(zhì)主要是吸收空氣中的水，然后和二氧化碳反應(yīng)．故答案為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x克，則
Na₂CO₃+CaC1₂=CaCO₃↓+2NaCl
106           100
x             10.0g
106：100=x：10.0g
解得x=10.6g，故實驗二中參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為10.6g
設(shè)16.0g干燥的樣品中已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為m克，則
2NaOH～Na₂CO₃
2×40    106
m       10.6g
80：106=m：10.6g
解得m=8.0g，故答案為8.0

點評：本題計算可以利用化學(xué)方程式得出的關(guān)系來進行簡單計算，可以將計算過程簡化，建議學(xué)生采取不同的方法求解．