Question

下列粒子示意圖中，表示+2價陽離子的是（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系分析，根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；陽離子化合價=質(zhì)子數(shù)-電子數(shù)，進(jìn)行解答．

解答：解：A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=10電子數(shù)=10，表示原子．故A不符合題意；
B、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=11＞核外電子數(shù)=10，表示陽離子．化合價等于11-10=+1，故B不符合題意；
C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=12＞核外電子數(shù)=10，表示陽離子．化合價等于12-10=+2，故C，符合題意；
D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=8＜核外電子數(shù)=10，表示陰離子．故D不符合題意．
故選C．

點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵就是比較核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子書之間的關(guān)系，當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；陽離子化合價=質(zhì)子數(shù)-電子數(shù)．