Question

在探究堿的化學(xué)性質(zhì)
（1）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)：某火力發(fā)電廠為減少對(duì)空氣的污染，在堿液吸收塔中裝氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫，其化學(xué)方程式是

 

．
（2）堿能與某些鹽溶液反應(yīng)：小明同學(xué)把硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液的試管中，有藍(lán)色沉淀生成，化學(xué)方程式是

 

．再用試管夾夾住試管，放在酒精燈火焰上加熱，看到藍(lán)色沉淀變成黑色固體，這一變化的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成亞硫酸鈉和水進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅沉淀的熱穩(wěn)定性差，受熱容易分解生成金屬氧化物和水進(jìn)行分析．

解答：解：（1）二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（2）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
氫氧化銅沉淀受熱分解生成氧化銅和水，化學(xué)方程式為：Cu（OH）₂

△   .

CuO+H₂O．
故答案為：（1）2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（2）2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，Cu（OH）₂

△   .

CuO+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，最后結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式．