Question

實驗結(jié)束時，同學(xué)們將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬．實驗過程如下：

請回答：
（1）固體A中的物質(zhì)有

 

種；寫出步驟①中的一個化學(xué)方程式

 

（2）步驟①中除玻璃棒、燒杯還需要的玻璃儀器是

 

．
（3）濾液B中的溶質(zhì)的化學(xué)式為

 

（4）檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),過濾的原理、方法及其應(yīng)用,酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，鐵能被磁鐵吸引，可以根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)和金屬與鹽溶液的反應(yīng)來進行固體的分離．

解答：解：（1）廢液中含有硫酸銅、硫酸鋅和硫酸亞鐵，加入的過量鋅粉與硫酸銅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅，因此固體A中含有鐵、銅和鋅；步驟①為加入的過量鋅粉與硫酸銅、硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式為CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu或FeSO₄+Zn═ZnSO₄+Fe；
（2）步驟①是將固體和液體的分離的過濾，需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需要漏斗；
（3）濾液B是鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋅，化學(xué)式為：ZnSO₄；
（4）步驟④為固體C中含有銅和鋅，檢驗加入的稀硫酸是否足量的方法：取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量），即由題意可推知鋅與稀硫酸反應(yīng)； 
故答案為：（1）3；CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu或FeSO₄+Zn═ZnSO₄+Fe；（2）漏斗；（3）ZnSO₄；（4）取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量．

點評：本題考查了利用金屬活動性順序，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬的知識，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行分析．