Question

硝酸銨（NH₄NO₃）受撞擊或受熱后會發(fā)生爆炸性的分解，可用作炸藥，又因其含氮量比較高，也用作化學肥料．試計算：
（1）硝酸銨中各元素的質量比．          
（3）多少克硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]質量與100g硝酸銨中氮元素的質量相等．
（2）100g硝酸銨中含氮元素的質量．

Answer 1

考點：元素質量比的計算,化合物中某元素的質量計算

專題：化學式的計算

分析：（1）根據硝酸銨的化學式NH₄NO₃可知，其中氮、氫、氧三種元素的質量比=（氮的相對原子質量×氮原子個數）：（氫的相對原子質量×氫原子個數）：（氧的相對原子質量×氧原子個數）；
（2）根據“100g×硝酸銨中含氮元素的質量分數”計算即可；
（3）根據“100g×硝酸銨中含氮元素的質量分數÷硫酸銨中氮元素的質量分數”計算即可．

解答：解：（1）根據硝酸銨的化學式NH₄NO₃可知，其中氮、氫、氧三種元素的質量比═（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（2）根據物質中某元素的質量=該物質×物質中某元素的質量分數，可得100g硝酸銨中含氮元素的質量為：
100g×

14×2

80

×100%=35g；
（3）設質量為x的硫酸銨中的氮元素與100g硝酸銨中氮元素的質量相當，可得
x×

14×2

132

×100%=100g×

14×2

80

×100% x=165g
故答案為：（1）氮、氫、氧三種元素的質量比：7：1：12；
（2）100g硝酸銨中含氮元素的質量為35g；
（3）165g硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]質量與100g硝酸銨中氮元素的質量相等．

點評：將質量分數的計算與生活實際相聯(lián)系；計算時要理清各個量之間的關系，再結合題意進行分析解答．