Question

（2012?畢節(jié)地區(qū)）甲物質(zhì)的溶解曲線如圖所示，現(xiàn)進行如下實驗：

（1）上述實驗過程中，屬于不飽和溶液的是

A、C

．（填序號，下同），溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的是

B、C、D

．
（2）下列操作使D中溶液質(zhì)量分數(shù)改變的是

b

．
a、加入20g甲     b、加入50g水     c、升高溫度     d、加入100g30℃時甲的飽和溶液，再恢復(fù)到20℃

Answer 1

分析：（1）固體物質(zhì)的溶解度是在一定溫度下，100g水中最多溶解物質(zhì)的質(zhì)量，并結(jié)合飽和溶液、不飽和溶液的概念判斷；并依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式分析解答；
（2）要改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑的質(zhì)量．

解答：解：
（1）觀察溶解度曲線可知：20℃時，甲的溶解度是40g，所以，加入20g的A為不飽和溶液；加入40g恰好飽和，所以B為飽和溶液；30℃時甲的溶解度是60g，升高溫度至30℃，溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量是40g，故C為不飽和溶液；再降低溫度至20℃，溶液恰好飽和，溶質(zhì)40gA、C，溶劑的質(zhì)量不變，綜上所述，B、C、D的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同；
故答案為：
A、C；B、C、D；
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%，所以改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑的質(zhì)量；
a、D為20℃時的飽和溶液，所以加入20g甲不再溶解，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤；
b、加入50g水使溶液的質(zhì)量增加，而溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，正確；
c、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升高溫度，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量均不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤；
d、溫度不變，甲的溶解度不變，其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；30℃時甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比20℃時大，而D已經(jīng)是20℃時的飽和溶液，所以加入100g30℃時甲的飽和溶液，再恢復(fù)到20℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤；
故選b．

點評：本題考查了學生對于溶解度曲線的應(yīng)用、溶液狀態(tài)的判斷、及溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的分析判斷，掌握相關(guān)知識并細心分析才能正確解答．