Question

在探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行發(fā)生中和反應的實驗時，測得反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示．
（1）該實驗操作是將

 

滴加到

 

中；該反應的化學方程式是

 

；該反應的基本反應類型是

 

．
（2）當加入溶液的質量為a g時，溶液顯

 

性，pH

 

7（填＜，=，＞）
（3）當加入溶液質量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液呈

 

色．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關系,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)坐標變化的趨勢結合鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH大于7分析；
（2）根據(jù)a點的pH小于7來分析；
（3）當加入溶液的質量為bg時，溶液顯堿性能使酚酞試液變紅色．

解答：解：（1）坐標的pH變化是由小于7到大于7的過渡，因此進行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復分解反應；
故答案為：氫氧化鈉溶液；鹽酸；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；復分解反應；
（2）當加入溶液的質量為a g時，所示溶液的pH小于7，溶液呈現(xiàn)酸性，故填：酸；＜；
（3）當加入溶液的質量為bg時，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色．
故填：紅．

點評：本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應時溶液pH的變化，以及物質間的質量關系，解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系，然后再根據(jù)具體物質的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結論．