Question

將27g鋁粉、56g鐵粉分別與等量同種稀硫酸充分反應，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示．下列敘述與該曲線圖象相符的是（　�。�

• A、①表示鐵粉與稀硫酸反應的情況
• B、反應結束，鋁鐵均完全反應，硫酸有剩余
• C、反應結束，硫酸完全反應，鋁、鐵均有剩余
• D、反應結束，硫酸、鋁均完全反應，鐵有剩余

Answer 1

考點：金屬的化學性質,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)一定質量的鋁與鐵完全反應放出氫氣的質量及兩金屬的活動性，完成對問題的判斷，金屬鋁的活動性比鐵強，與酸反應放出氫氣的速率大于鐵，可以據(jù)此結合鋁、鐵與稀硫酸反應的化學方程式進行分析并完成解答．

解答：解：A、根據(jù)金屬鋁的活動性比鐵強，所以在相同時間內金屬鋁與稀硫酸反應放出氫氣的速率大于鐵，結合圖示，可判斷曲線①表示鋁與硫酸的反應，曲線②表示鐵與硫酸的反應，故A錯誤；
B、根據(jù)鋁、鐵與稀硫酸反應的化學方程式可以知道：
2Al+3H₂SO₄ ═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
 54                     6
Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑
56              2
根據(jù)27g鋁粉完全反應可放出氫氣的質量=

6

54

×27g=3g，而56g鐵粉完全反應放出氫氣的質量=

2

56

×56g=2g，結合圖示可知反應結束后所得氫氣質量相等，因此可判斷反應結束后兩金屬粉末一定不會均完全反應，故B錯誤；
C、若反應中稀硫酸質量不足完全反應而兩金屬都有剩余，根據(jù)B中反應的化學方程式分析可以知道所得氫氣質量一定相等，這種情況與圖示所示結果一致，故C正確；
D、由于27g鋁粉完全反應可放出氫氣的質量大于56g鐵粉完全反應放出氫氣的質量，所以當鐵粉與稀硫酸恰好完全反應時，因為27g鋁粉完全反應需要更多的稀硫酸而出現(xiàn)稀硫酸不足鋁粉剩余，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題主要考查了金屬的化學性質及其應用，掌握金屬活動性順序及其應用和酸的化學性質，學會利用化學方程式的計算來解決問題．