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如下圖所示，熄滅酒精燈的操作中正確的是（ �。�。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

25、請你根據(jù)提供的實驗儀器和藥品參與實驗室氣體制備的研究與實踐．實驗儀器如下圖所示（導管、橡皮塞等未畫出）：

實驗藥品：二氧化錳、5%雙氧水、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、高錳酸鉀
【比較探究】請?zhí)顚懴卤?BR>
【實踐研究】
（1）某同學選用a、c、d、f、j等組裝制取和收集氧氣的裝置，該同學選用的藥品是
KMnO4
．
（2）下列是該同學部分實驗操作，其中不合理的是
BCD
．
A．先檢查裝置的氣密性，后加藥品       B．先固定試管，后放置酒精燈
C．先將導管伸入集氣瓶，后加熱試管     D．實驗結(jié)束先熄滅酒精燈，后將導管移出水面
（3）四位同學根據(jù)提供的實驗儀器分別設計了下列四套制取和收集二氧化碳的裝置．

他們對設計的裝置相互進行了交流評價．其中可能收集不到二氧化碳氣體的裝置是
A
；D裝置能夠使反應隨時停止和發(fā)生，其中銅網(wǎng)兜換成鐵制的后果是
制得的二氧化碳中會含有氫氣
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

21、下面是學習化學第二單元課題3后，進行“制取氧氣和氧氣性質(zhì)”的探究，請你回憶并回答：

（1）寫出圖中儀器的名稱a
鐵架臺
，b
水槽
．
（2）若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，則所選用的發(fā)生裝置是
B
；能用D或E裝置收集的氣體，應具有的物理性質(zhì)是
密度比空氣小或難溶于水
；
（3）用C收集一瓶氧氣后，將帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃．其原因可能是
裝置漏氣、收集時間不夠長、用錯藥品或藥品變質(zhì)等．（其它答案合理也可）
．
（4） 若用高錳酸鉀制取氧氣，則該反應的化學方程式為
2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑
；制取時，發(fā)現(xiàn)固體粉末進入了導管，并且水槽內(nèi)水變成紅色，可能原因是
試管口未放一團棉花
．若用高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟分為：a給試管加熱  b導管移出水面  c檢查裝置的氣密性d排水法收集氧氣e熄滅酒精燈  f將反應物加入試管用帶有導管的橡皮塞塞緊并把它固定在鐵架臺上；其操作的正確順序是：
cfadbe
．
（5）做氧氣的性質(zhì)探究時，我用了如下圖所示的操作流程．

本流程我探究的內(nèi)容是
木炭與氧氣反應生成什么
．丙操作，為了使
木炭
與氧氣完全反應，我的操作方法是
將紅熱的木炭自上而下緩慢伸入集氣瓶中
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

26、實驗室制取氣體所需裝置如下圖所示．
請回答以下問題：
（1）裝置中標“a”“b”的儀器名稱分別是
錐形瓶
、
集氣瓶
．
（2）發(fā)生裝置A與C連接制取氧氣，當收集完氧氣后，應先
把導氣管從水槽中拿出
，再
熄滅酒精燈
．
（3）用裝置B與
D
連接可以制取二氧化碳，檢查裝置B氣密性的方法是
用彈簧夾夾住橡膠管，向長頸漏斗中注入水，若長頸漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱，
．
說明裝置不漏氣

（4）實驗室可以用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固態(tài)藥品，經(jīng)研磨均勻混合后裝入反應裝置中，加熱產(chǎn)生甲烷氣體．本實驗可選用的氣體發(fā)生裝置為
A
（填字母序號），依據(jù)是
反應物是固體，反應需加熱

（5）把25g石灰石樣品放入足量的稀鹽酸中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質(zhì)不反應，也不溶解），生成氣體的質(zhì)量為8.8g．則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

探究一：工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．某興趣小組用草酸晶體制取CO，并進行了如下圖所示實驗．

試回答：
【查閱資料】草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO．
（1）實驗前應先
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
（2）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A中試劑是
c
c
、C中的試劑是
a
a
（填字母編號）．
a．濃硫酸         b．澄清的石灰水        c．氫氧化鈉溶液
（3）F裝置的作用是
防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入E裝置中
防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入E裝置中
．
（4）某同學認為圖示裝置有不足之處，改進的方法是
在F后用酒精燈點燃
在F后用酒精燈點燃
．
探究二：精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為FexOy+y H2
 高溫 
.
 
x Fe+y H2O，F(xiàn)e3C+2H2
 高溫 
.
 
3Fe+CH4．
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式：
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能
提供熱量
提供熱量
．
【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù)，按如下裝置進行實驗．

已知3CH4+4Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+6H2O+8Fe（假設每步反應都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）．
（3）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；
②點燃A處酒精燈；
③緩緩通入純凈干燥的H2；
④點燃C處酒精燈；
⑤分別熄滅A處、C處酒精燈；
⑥再緩緩通入少量H2；
⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．
操作的先后順序是①→③→
B
B
→⑤→⑥→⑦（填字母）
A．②→④B．④→②
（4）步驟③的目的是
除去裝置內(nèi)的氧氣，防止發(fā)生爆炸
除去裝置內(nèi)的氧氣，防止發(fā)生爆炸
，驗證該步驟目的達到的實驗方法是
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
；
（5）若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將
不變
不變
（填“偏大’’“偏小“或“不變“，下同）．
（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為20.000g，裝置B、E分別增重0.360g和0.440g，則計算樣品出中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是
0.6%
0.6%
，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是
1.6%
1.6%
．（無需計算過程）．

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