Question

某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸4.9t（H₂SO₄的質量分數(shù)為20%），與足量的廢鐵屑反應（Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）．試計算：
（1）4.9t廢硫酸中H₂SO₄的質量．
（2）可生產FeSO₄的質量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)稀硫酸的質量和硫酸的質量分數(shù)，可以計算硫酸的質量；
（2）根據(jù)化學方程式可以計算生成硫酸亞鐵的質量．

解答：解：（1）廢硫酸中H₂SO₄的質量為：4.9 t×20%=0.98t，
答：4.9t廢硫酸中H₂SO₄的質量是0.98t．
（2）解：設可生產硫酸亞鐵的質量為x．
   Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
       98   152
     0.98t   x

98

152

=

0.98t

x

x=1.52t，
答：可以生產1.52t硫酸亞鐵．

點評：本題考查運用化學方程式進行計算的能力，比較簡單．