Question

在下列條件下，讓置于密閉容器中的下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，再冷卻至常溫，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 質(zhì)量比為1﹕6的 CH₄和O₂              B. 質(zhì)量比為3﹕6 的C和O₂

C. 質(zhì)量比為1﹕9 的H₂和O₂              D. 質(zhì)量比為7﹕2 的CO和O₂

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】A、甲烷和氧氣的化學(xué)方程式：CH₄+2O₂ ==CO₂+2H₂O，所以16克甲烷和64克氧氣恰好完全反應(yīng)，此時(shí)甲烷和氧氣的質(zhì)量比=16克：64克=1：4．故錯(cuò)誤

B、碳和氧氣的化學(xué)方程式：C+O₂ =CO₂，所以12克C和32克氧氣恰好完全反應(yīng)，即此時(shí)碳和氧氣的質(zhì)量比=12克：32克=3：8．根據(jù)上述分析，質(zhì)量比為3：6的C和O₂反應(yīng)生成一氧化碳，同時(shí)有氧氣剩余，則最后的氣體包含一氧化碳?xì)怏w和氧氣，并且是混合物，故不符合條件

C、氫氣和氧氣的反應(yīng)方程式：2H₂+0₂ ==2H₂O，所以4克氫氣和32克氧氣恰好完全反應(yīng)，此時(shí)氫氣和氧氣的質(zhì)量比=4克：32克=1：8．根據(jù)上述分析，質(zhì)量比1：9的氫氣和氧氣反應(yīng)后，只有氧氣這種氣態(tài)物質(zhì)，，故符合條件．

D、一氧化碳和氧氣的化學(xué)方程式：2CO+O₂ ==2CO₂，所以56克一氧化碳和32克氧氣恰好完全反應(yīng)，此時(shí)一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比=56克：32克=7：4．根據(jù)分析，質(zhì)量比為7：2的CO和O₂不能完全反應(yīng)，一氧化碳有剩余，最后的氣體包含一氧化碳?xì)怏w和氧氣，是混合物，故不符合條件．

故選C