Question

將9.4克氧化鐵用一氧化碳還原一段時間，冷卻后測得余下的固體混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，則生成鐵的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量、固體混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)冷卻后固體混合物的質(zhì)量為x，
則x×94%=9.4g×

56×2

56×2+16×3

×100%，
x=7g，
方法一：
氧化鐵還原成鐵減少的氧元素的質(zhì)量為：9.4g-7g=2.4g，
被還原的氧化鐵質(zhì)量為：2.4g÷（

56×2

56×2+16×3

×100%）=8g，
則生成鐵的質(zhì)量為：8g×

56×2

56×2+16×3

×100%=5.6g；
方法二：
設(shè)生成鐵的質(zhì)量為y，
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，固體減小的質(zhì)量
 160           112        160-112=48
                y        9.4g-7g=2.4g

112

y

=

48

2.4g

，
y=5.6g，
故填：5.6g．

點(diǎn)評：差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．