Question

7．硝酸銨是農業(yè)生產中常用的化學肥料．為測定某含有少量NaNO₃的硝酸銨樣品中NH₄NO₃的純度，取2.0g該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.0g20%的NaOH溶液．發(fā)生如下反應：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O．反應過程中放出的氨氣質量及加入的NaOH溶液的質量的關系如圖所示：
完成有關計算：
（1）NH₄NO₃屬于三大肥料中的氮肥；
（2）NH₄NO₃中氫、氮、氧元素的質量比為1：7：12；
（3）樣品中硝酸銨的質量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化肥的分類；
（2）物質中各元素的質量比為各原子的相對原子質量乘以原子的個數(shù)的積之比；
（3）從圖中可看出氫氧化鈉溶液滴加到4克時硝酸銨恰好完全反應，根據(jù)參加反應的氫氧化鈉的質量求出硝酸銨的質量，再求出樣品中硝酸銨的質量分數(shù)．

解答 解：
（1）硝酸銨肥料中含有氮元素，屬于氮肥；故答案為：氮；
（2）硝酸銨中氫元素、氮元素、氧元素的質量比=1×4：14×2：16×3=1：7：12；故答案為：1：7：12；
（3）設2.0g樣品中含NH₄NO₃的質量為X，
     NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+NH₃↑+H₂O
      80    40
ⅹ4g×20%
$\frac{80}{X}$=$\frac{40}{4g×20%}$
x=1.6g 
    樣品中硝酸銨的質量分數(shù)=$\frac{1.6g}{2g}$×100%=80.00%  
答：樣品中硝酸銨的質量分數(shù)為80.0%．

點評 做本道題時要將4克氫氧化鈉溶液和5克氫氧化鈉溶液區(qū)分清，不能亂用，參加反應的氫氧化鈉溶液的質量是4克，所加的氫氧化鈉溶液的質量是5克．