Question

取氯化鈉溶液117g進行電解，反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，生成氯氣的質(zhì)量與時間的關系如圖所示．請計算：
（1）時間等于t時，生成氫氣

 

克．
（2）求氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（3）完全反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算步驟，精確到小數(shù)點后一位）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）題干中有NaCl溶液電解的化學方程式，根據(jù)方程式由圖中所給的氯氣質(zhì)量可直接求出參加反應的NaCl質(zhì)量和H₂質(zhì)量；
（2）根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量和氯化鈉溶液的質(zhì)量利用質(zhì)量分數(shù)計算公式求氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)NaCl溶液電解的化學方程式，利用氯氣質(zhì)量可得到生成的氫氧化鈉的質(zhì)量，進而求出氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設參加反應的NaCl的質(zhì)量為x，生成H₂的質(zhì)量為y，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為z
2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
117             71    2      80
x              7.1g   y      z

117

x

=

71

7.1g

=

2

y

=

80

z

解得：x=11.7g，y=0.2g，z=8g
（1）時間等于t時，生成氫氣0.2g；
故填：0.2；
（2）氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

11.7g

117g

×100%=10%
答：氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%；
（3）完全反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

8g

117g-0.2g-7.1g

×100%≈7.3%
答：完全反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評：此題是利用化學方程式的計算題，因為解題所需的方程式已經(jīng)給出，使難度降低了很多，另外要熟記溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式．