Question

等分子數(shù)的Na₂CO₃?mH₂O和BaCl₂?nH₂O的混合物3.68g，加入足量水?dāng)嚢�，�?jīng)充分反應(yīng)后可得1.97g沉淀．則m和n值分別是（　�。�

• A、10和2
• B、7和3
• C、3和1
• D、1和2

Answer 1

分析：利用碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸鋇沉淀的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量和氯化鋇的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉晶體和氯化鋇晶體中總共所含的結(jié)晶水的質(zhì)量．可以假設(shè)結(jié)晶水全部存在于碳酸鈉中，根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出結(jié)晶水分子數(shù)．我們不能求出m和n的值分別是多少，但我們可以求出m和n的和是多少．

解答：解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鋇的質(zhì)量為y
    Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓
    106    208          197
    x      y           1.97g
  

106

x

=

197

19.7g

       

208

y

=

197

1.97g

      x=1.06g            y=2.08g
結(jié)晶水的總質(zhì)量=3.68g-1.06g-2.08g=0.54g
假設(shè)結(jié)晶水全存在于碳酸鈉中，則結(jié)晶水分子數(shù)為（m+n）
       Na₂CO₃?（m+n）H₂O
       106     18（m+n）
       1.06g    0.54g
      

106

1.06g

=

18(m+n)

0.54g

         m+n=3 
故選D

點評：本道題比較難，是一道抽象的根據(jù)化學(xué)方程式的計算題，碳酸鈉晶體和氯化鋇晶體的質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式直接計算，因為只是碳酸鈉和氯化鋇發(fā)生反應(yīng)，結(jié)晶水并沒有發(fā)生反應(yīng)．