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下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度，回答問題。

溫度/℃	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）兩種物質中，溶解度受溫度影響變化較大的是______（填化學式）。

（2）60℃時，按圖示操作：

A中溶質是_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液，C中溶液的總質量是________g。

（3）50℃時，將兩種物質的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復到50℃，剩余溶液的質量：NaCl溶液________（填“大于”“等于”或“小于”） KNO3溶液。

（4）由表中數據可知，若KNO3和NaCl在T℃時具有相同的溶解度Xg，則X最小的取值范圍是____（用數學表達式表示,下同），T最小的取值范圍是______

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K2SO4是無氯優(yōu)質鉀肥，Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。某研究性小組對K2SO4和Mn3O4的制備展開了系列研究。

Ⅰ．以硫酸工業(yè)的尾氣SO2制備K2SO4的工藝流程如下：

（1）反應釜I中發(fā)生的反應包括： 2CaCO3 + 2SO2+O2=2_______+2CO2

（2）反應釜III：向反應II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后，經蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、干燥等操作即可制得K2SO4產品。為提高K2SO4產品純度，過濾時應控制反應液的溫度范圍為______（填字母序號，如圖為幾種鹽的溶解度曲線）。

A 0℃-10℃ B 20℃-30℃ C 60℃-65℃ D 80℃-90℃

（3）上述工藝流程中循環(huán)利用的物質是_______；檢驗產品K2SO4中不含雜質選用的試劑是_____

A AgNO3溶液 B BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液 DNaOH溶液

Ⅱ．實驗室以SO2氣體為原料制備少量高純Mn3O4的操作步驟如下：

[資料1]亞硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化為硫酸,硫酸與MnO2在常溫下不易發(fā)生反應。

[資料2] MnSO4在空氣中高溫煅燒生成Mn3O4和三氧化硫，當溫度超過1000℃時，Mn3O4易被氧化。

（步驟I）制備MnSO4溶液：在三頸燒瓶中（裝置見（如圖）加入一定量MnO2和水，先通氮氣，再通入SO2和N2混合氣體，攪拌反應3小時。停止通SO2，繼續(xù)反應片刻后過濾得MnSO4溶液。

（4）燒杯中石灰乳（有效成分為氫氧化鈣）的作用為____________。

（5）三頸燒瓶中生成MnSO4的反應化學方程式為______________。

（6）步驟I中，先通入氮氣的目的是____________。為使SO2盡可能轉化完全，在不改變固液投料和通入的SO2和N2比例一定的條件下，可采取的合理措施有：及時攪拌反應液、____________（任寫1條）。

（步驟II）制備MnSO4•H2O晶體：利用硫酸錳的溶解度在100℃以上隨溫度升高而急劇降低的原理,采用壓力釜升溫加壓結晶法后過濾、洗滌、低溫干燥得純凈的MnSO4•H2O晶體。

（步驟III）制備Mn3O4固體：準確稱取101.4mg MnSO4•H2O，將MnSO4•H2O晶體在空氣中高溫煅燒，下圖是用熱重分析儀測定煅燒時溫度與剩余固體質量變化曲線。

（7）Mn3O4中的Mn元素有+2，+3價，則Mn3O4中+2價和+3價錳的比例為_____

（8）該曲線中A段所表示物質的化學式為____________。

（9）試通過計算確定反應至圖中C點時所對應的剩余固體成分的化學式____（請寫出計算過程）。

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