Question

1．李北大家購(gòu)買(mǎi)了一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%．小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？請(qǐng)你與小明一起，用有關(guān)酸堿的知識(shí)，定量測(cè)定白醋中醋酸的含量．
【實(shí)驗(yàn)原理】
（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O．
（2）在混合溶液中，當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時(shí)，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響很小，可忽略不計(jì)．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（3）量取12.0mL白醋（密度近似為1.0g/mL），倒入燒杯中，再加入20mL蒸餾水稀釋．
（4）量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0g/mL），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時(shí)不斷地?cái)嚢锜�杯中的溶液．滴至恰好完全反�?yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．
【交流反思】
（5）在實(shí)驗(yàn)步驟①中，加適量水稀釋白醋，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響？為什么？
（6）在實(shí)驗(yàn)步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？
【數(shù)據(jù)處理】
（7）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？

Answer 1

分析 此題涉及到的是酸堿中和反應(yīng)的計(jì)算問(wèn)題，量取液體的體積時(shí)需要用到量筒，酸堿中和反應(yīng)滴定終點(diǎn)的判斷方法是根據(jù)滴定過(guò)程中指示劑顏色的變化來(lái)判斷的，此題是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時(shí)，燒杯中液體由無(wú)色變紅色．

解答 解：
（5）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，我們知道，加入水只是將溶液進(jìn)行了稀釋，而溶質(zhì)的質(zhì)量并沒(méi)有發(fā)生變化，故答案為：沒(méi)有影響，因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量不變
（6）由于是測(cè)定白醋中醋酸的含量，所以要滴入幾滴酚酞試液作指示劑，酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色，根據(jù)指示劑顏色的變化來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行情況，故答案為：先向醋酸溶液里，滴加幾滴無(wú)色酚酞，當(dāng)最后加入一滴氫氧化鈉時(shí)，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明恰好反應(yīng)完全；
（7）根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟：一設(shè)、二寫(xiě)、三標(biāo)、四列、五答，我們可以完成此題，由于計(jì)算結(jié)果x=5，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%，從而判斷，這瓶白醋中醋酸的含量與標(biāo)簽的標(biāo)注相符，故答案為：
解：設(shè)白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%
   CH₃COOH+NaOH═H₃COONa+H₂O
  60                  40
12mL×1.0g/mL×x%   （45-5）mL×1.0g/mL×1.0%
$\frac{60}{12mL×1.0g/mL×x%}=\frac{40}{（45-5）mL×1.0g/mL×1.0%}$
 解得：x=5
白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽的標(biāo)注相符．
答案：
（5）沒(méi)有影響，因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量不變；
（6）先向醋酸溶液里，滴加幾滴無(wú)色酚酞，當(dāng)最后加入一滴氫氧化鈉時(shí)，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明恰好反應(yīng)完全．
（7）5%；  符合．

點(diǎn)評(píng) 此題所考內(nèi)容能夠抓住教材的重點(diǎn)，從多個(gè)角度考查學(xué)生的分析和解題能力，迎合了中考的考試方向，是中考的考點(diǎn)之一．