Question

A、B兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示．
（1）t₁℃時，A和B的溶解度大小關系是A

 

B（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）t₁℃時，將4.2g A物質溶于20.0g水中，剛好形成飽和溶液，t₁℃時，A物質的溶解度為

 

．
（3）t₂℃時，B物質的溶解度為25g，在t₂℃時，向50g水中加入15g的B物質，充分溶解所得溶液的溶質質量分數(shù)為

 

．
（4）A中混有少量的雜質B，若想得到較為純凈的A，可以采用的方法是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,固體溶解度的概念,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較；
（2）根據(jù)溶質質量、溶劑質量可以計算某一溫度時物質的溶解度；
（3）根據(jù)溶質質量、溶劑質量可以計算溶液中溶質的質量分數(shù)；
（4）當一種物質的溶解度受溫度影響較大，一種物質的溶解度受溫度影響較小，可以用降溫結晶的方法提純．

解答：解：（1）由溶解度曲線可知，t₁℃時，A的溶解度小于B的溶解度．
故填：＜．
（2）設A的溶解度為x，
則有：20.0g：4.2g=100g：x，
x=21g．
故填：21g．
（3）t₂℃時，B物質的溶解度為25g，在t₂℃時，向50g水中加入15g的B物質，只有12.5g溶解，充分溶解所得溶液的溶質質量分數(shù)為：

12.5g

12.5g+50g

×100%=20%，
故填：20%．
（4）A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度變化影響較小，A中混有少量的雜質B，若想得到較為純凈的A，可以采用的方法是降溫結晶．
故填：降溫結晶．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同．