Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭�（如圖），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑。

（1）根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是

A．酸       B．堿      C．鹽

（2） 已知 Ⅰ．初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 。

Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性。

Ⅲ．室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下圖：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9．6

 

 

 

 

 

根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和右表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是 。

（3） 用pH試紙上測得該溶液的pH＞7，這瓶試劑不可能是 。

（4） 為了確定該溶液是哪種溶液，現(xiàn)進(jìn)行如下進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)：

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加	產(chǎn)生大量的氣泡	該溶液是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）還可以選擇與（4）中不同的試劑確定該溶液，你選擇的試劑是 （要求類別不同）。

（6） 為了探究一瓶氯化鈣溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液50g，加入50g碳酸鉀溶液，恰好完全反

應(yīng)，所得溶液質(zhì)量95g，計(jì)算此氯化鈣溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

（1） A （2） NaHCO3 （3） NaCl

（4） 稀鹽酸（或稀硫酸）碳酸鈉溶液 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

（5） CaCl2 [ 或BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2、 Ca(OH)2、Ba(OH)2等 ]

（6） 11．1%．

【解析】

試題分析：根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，物質(zhì)中含有鈉元素，是金屬元素，根據(jù)酸堿鹽的組成，這瓶試劑不可能是酸，根據(jù)室溫時(shí)各物質(zhì)的溶解度，如果是碳酸氫鈉的飽和溶液，其最大的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不可能是10%，所以這瓶藥品不能使碳酸氫鈉，用pH試紙上測得該溶液的pH＞7，說明該溶液顯堿性，而氯化鈉溶液顯酸性，所以不可能是氯化鈉，所以給瓶溶液可能是氫氧化鈉或者碳酸鈉，驗(yàn)證方法，取少量樣品與試管中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，該溶液是碳酸鈉溶液，反應(yīng)的方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，還可以選擇與（4）中不同的試劑確定該溶液，只要能和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)的，比如：CaCl2 或BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2、 Ca(OH)2、Ba(OH)2等 都可以，現(xiàn)象時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。最后一題是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，

【解析】
設(shè)原溶液中CaCl2的質(zhì)量為x

CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl

111 100

x （50g+50g﹣95g）

111/100==x/(50g+50g---95g) x ==5．55g

則溶液中中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=11．1%

答：所用CaCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11．1%。

考點(diǎn)：溶液成分的分析，相關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算