Question

硫酸亞鐵可用于治療貧血，其化學式為FeSO₄，根據硫酸亞鐵的化學式計算：

(1)硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質量比為________．

(2)硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數為多少？

(3)某貧血患者需要補充14g鐵，至少需要多少克硫酸亞鐵？

Answer 1

答案：
解析：

(1)依據硫酸亞鐵的化學式FeSO4，可計算硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質量比為56×1∶32×1∶16×4＝7∶4∶8； 　　(2)依據硫酸亞鐵的化學式FeSO4，可計算硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數為56÷(56＋32＋16×4)＝36.8％； 　　(3)設至少需要硫酸亞鐵的質量為x，依據質量守恒，找出鐵與硫酸亞鐵的關系式，再依下列比例式進行計算： 　　Fe　～　FeSO4 　　56　　　152 　　14g　　　x　　解得x＝38g 　　所以當該貧血患者需要補充14g鐵時，至少需要硫酸亞鐵38 g．

提示：

此題考查學生有關運用化學式的計算．