Question

現(xiàn)有60g石灰石樣品與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體的體積與加入的稀鹽酸的質量關系如下圖所示．試回答：
（1）該石灰石樣品最多可以制取CO₂

 

 g；
（結果取整數(shù)，CO₂的密度為1.97g/L）
（2）求該石灰石樣品中主要成分的質量分數(shù)．（提示：稀鹽酸是混合物）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)圖象中二氧化碳的體積可求出二氧化碳的質量．質量=密度×體積
（2）根據(jù)二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，最后根據(jù)

碳酸鈣的質量

石灰石的質量

×100%可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：（1）二氧化碳的質量=1.98g/L×11.2L=22g
    （2）設碳酸鈣的質量為x
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100                 44
      x                  22g

100

x

=

44

22g

 x=50g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=

50g

80g

×100%=62.5%
答案：（1）22 （2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為62.5%

點評：求反應后所得溶液的質量的計算是初中化學計算的一個重點內(nèi)容，其方法一般是：所加入的所有物質的質量總和-生成氣體的質量-生成沉淀的質量．