Question

小蘇打（主要成分為NaHCO₃）中常含有少量氯化鈉．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．

物   質(zhì)	樣    品	消耗稀鹽酸質(zhì)量	反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g）	9	75.4	80

試計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）上述反應(yīng)中生成的氣體是

 

，質(zhì)量是

 

；
（2）樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)小蘇打（主要成分為NaHCO₃）中含有少量氯化鈉且NaHCO₃能與稀鹽酸反應(yīng)而氯化鈉不與稀鹽酸反應(yīng)，結(jié)合題意及表格中數(shù)據(jù)，由質(zhì)量守恒定律得出CO₂的質(zhì)量，然后根據(jù)相關(guān)的化學(xué)方程式及問答要求按步驟進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：（1）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是生成二氧化碳的質(zhì)量，CO₂的質(zhì)量=9g+75.4g-80g=4.4g；故填：二氧化碳；4.4g；
（2）設(shè)NaHCO₃質(zhì)量為x則：
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑                 
84                   44
x                    4.4g

84

x

=

44

4.4g

x=8.4 g                                          
樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8.4g

9g

×100%=93.3%      
答：樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%

點(diǎn)評(píng)：此題考查學(xué)生混合物中的某物質(zhì)參加反應(yīng)，然后根據(jù)相關(guān)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，求樣品中的某物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此類型題比較典型，適于中考模擬訓(xùn)練．