Question

小明同學為測定某銅鋅合金的組成，取10g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中，然后加入100g溶質質量分數(shù)為20%的過量的稀硫酸，充分反應后燒杯中剩余物質總質量為109.8g．試回答下列問題：
（1）寫出加入稀硫酸的過程中觀察到的一項實驗現(xiàn)象______．
（2）實驗過程中，小紅同學提出了一個觀點：“反應前后，燒杯中物質的總質量發(fā)生了變化，所以此反應不符合質量守恒定律”．你認為她的觀點正確嗎？______（填“正確”“不正確”之一），簡述你的理由______．
（3）試通過計算，求最后所得溶液的質量（寫出相應計算過程，結果精確到0.1g）．

Answer 1

【答案】分析：（1）銅鋅合金中的鋅可以和稀硫酸反應，所以能夠觀察到氣體生成，固體減少，可以據(jù)此解答該題；
（2）該反應中生成了氫氣，而氫氣逸散到空氣中沒有稱量，所以不能僅僅根據(jù)表面現(xiàn)象來判斷該反應不符合質量守恒定律，可以據(jù)此解答；
（3）根據(jù)質量守恒定律可以知道反應前后減少的質量即為生成的氫氣的質量，然后結合反應的化學方程式可以計算出消耗的鋅的質量，進而完成解答即可．
解答：解：（1）銅鋅合金中的鋅可以和稀硫酸反應，所以能夠觀察到氣體生成，固體減少；
（2）該反應中生成了氫氣，而氫氣逸散到空氣中沒有稱量，所以不能僅僅根據(jù)表面現(xiàn)象來判斷該反應不符合質量守恒定律，所以小紅的觀點不正確；
（3）根據(jù)質量守恒定律，由題意可知反應中生成氫氣的質量：10g+100g-109.8g=0.2g；
設銅鋅合金中鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65              2
x             0.2g
=
解得：x=6.5g     
反應后所得溶液的質量為：6.5g+100g-0.2g=106.3g 
答：最后所得溶液的質量為106.3g
故答案為：（1）固體減少，生成氣體；
（2）不正確；產(chǎn)生的氣體散失到空氣中；
（3）106.3g．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．