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溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示
溶液組成
溶液組成
的一種方法，其數(shù)學(xué)意義是
溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
之比．現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，其20%表示的含義就是每
100
100
g氯化鈉溶液中含有氯化鈉
20
20
g．
分析：溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種方法，由溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、含義進(jìn)行分析解答即可．
解答：解：溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種方法，其數(shù)學(xué)意義是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，其20%表示的含義是每100g氯化鈉溶液中含有氯化鈉20g．
故答案為：溶液組成；溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量；100；20．
點評：本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、含義等即可正確解答本題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

15、抗戰(zhàn)時期，我國軍民用硝酸鉀、硫和木炭混合制造了大量土地雷，運用地雷戰(zhàn)等游擊戰(zhàn)術(shù)給日本侵略者以沉重的打擊．
（1）硝酸鉀可用硝土與草木灰加水混合制得．硝土的主要成分之一是Ca（NO3）2，草木灰的主要成分是
K2CO3或碳酸鉀
．將硝土溶于水除去不溶物，加入適量的草木灰可以得到硝酸鉀溶液，同時生成碳酸鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Ca（NO3）2+K2CO3→CaCO3↓+2KNO3
，該反應(yīng)的基本類型是
復(fù)分解反應(yīng)
．
（2）含有不溶于水的固體雜質(zhì)的硝酸鉀，可用如下圖的循環(huán)流程進(jìn)行提純，得到純度較高的硝酸鉀固體，其中溶液A、B、C均是化合物X的水溶液．

請根據(jù)以上流程回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是
過濾
．
②化合物X為
KNO3或硝酸鉀
．
③若溶液A、B、C中溶質(zhì)X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別表示為a%、b%、c%，則a、b、c的大小關(guān)系是
b＞c=a
；溶液A、B、C中一定是飽和溶液的是
C
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?無錫）某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品（反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑），這種工業(yè)成為“氯堿工業(yè)”，某研究性學(xué)習(xí)小組對該廠生產(chǎn)的燒堿樣品進(jìn)行如下探究．
I．定性探究
【提出問題】燒堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？
【猜想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依據(jù)是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化學(xué)方程式表示）．
        猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依據(jù)是
可能有少量的氯化鈉沒有反應(yīng)
可能有少量的氯化鈉沒有反應(yīng)
（用簡潔的文字表述）．
【設(shè)計實驗】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁． 試管外壁發(fā)熱 原因是
氫氧化鈉固體溶于水放熱
氫氧化鈉固體溶于水放熱
②向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量 一開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體 樣品中含有的雜質(zhì)是
碳酸鈉
碳酸鈉
③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液 產(chǎn)生白色沉淀 樣品中還含有的雜質(zhì)是
氯化鈉
氯化鈉
【交流與討論】小明同學(xué)提出：“上述實驗中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”，你認(rèn)為他的觀點
不正確
不正確
（填“正確”或“不正確”）．
II．定量探究
【提出問題】燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少呢？
【設(shè)計實驗】小婉同學(xué)設(shè)計探究方案后進(jìn)行實驗并測得數(shù)據(jù)如下：

請你利用小婉同學(xué)測得的數(shù)據(jù)計算燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請列出計算過程）．
【交流與反思】小強同學(xué)認(rèn)為小婉同學(xué)設(shè)計的探究方案不夠嚴(yán)密，其理由是：
（1）探究方案中沒考慮氫氧化鈉的吸水性．
（2）探究方案中因缺少
洗滌
洗滌
（填操作名稱），導(dǎo)致測得的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?溧水縣二模）堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑．相關(guān)信息如下表所示．同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究． 
    <abbr id="0l6em"></abbr>
      <dfn id="0l6em"></dfn>
        


        
[小資料]
        ①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物．易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳．
        ②氯化鈣溶液顯中性．[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
        [進(jìn)行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
        CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
        CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
        （寫一個）．
        [探究過程]

        試回答下列問題：
        （1）操作①的名稱是
        過濾
        過濾
        ，溶液C中一定含
        OH-
        OH-
        離子．
        （2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有
        碳酸鈉
        碳酸鈉
        ，反應(yīng)的方程式為
        Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
        Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
        ．
        （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是
        取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已過量
        取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已過量
        ．
        [實驗結(jié)論]
        依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是
        ②③
        ②③
        （填序號）．
        ①樣品中一定含NaOH               
        ②樣品中一定含Na2CO3
        ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
        [拓展延伸]
        為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹梗Q量溶液為395.6g．請分析計算：
        （1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為
        4.4
        4.4
         g．
        （2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）
        78.8%．
        78.8%．
        ．
        （3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等．從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：
        氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
        氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
        ．

			
        

			
        
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
        

						
        氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KCl?xCaCl2（x是CaCl2的系數(shù)）．它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl與CaCl2的混合溶液．某化學(xué)興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣晶1 6.2g加入77.8g水完全溶解得到KCl與CaCl2的混合溶液，向該溶液中逐滴加入K2C03溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入K2C03溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
        （1）圖中AB段表示的意義是
        CaCl2完全反應(yīng)，且K2C03溶液過量
        CaCl2完全反應(yīng)，且K2C03溶液過量
        ．
        （2）16.2g氯化鈣鉀石樣品中：KCl的質(zhì)量是
        5.1
        5.1
        g；
        （3）A點時所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（最后一問要求計算過程）
        

			
        

			
        
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
        

						
        （2012?崇明縣二模）實驗室用石灰石（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．
        （1）實驗結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余．
        甲同學(xué)和乙同學(xué)對錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分展開辯論：甲說：因為瓶內(nèi)有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣（氯化鈣溶液呈中性）而無鹽酸．乙不完全同意甲的說法，請你說出乙的理由
        剩余固體可能完全是雜質(zhì)
        剩余固體可能完全是雜質(zhì)
        ．
        按乙的猜想，寫出溶液中溶質(zhì)成分的幾種可能
        CaCl2和HCl或CaCl2
        CaCl2和HCl或CaCl2
        （用化學(xué)式表示），請你選擇其中一種情況，設(shè)計實驗證明，完成下列探究報告：
        

        


        
猜想
實驗步驟
實驗現(xiàn)象及結(jié)論
        

        

        氯化鈣和鹽酸
        氯化鈣和鹽酸
        		

        取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液
        取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液
        		

        紫色石蕊試液變紅，有鹽酸和氯化鈣
        紫色石蕊試液變紅，有鹽酸和氯化鈣
        （2）丙同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，對一樣品進(jìn)行了如下定量實驗：
        第一步：稱取燒杯的質(zhì)量為50.0g；
        第二步：將適量鹽酸加入燒杯中并稱重，燒杯和鹽酸的總質(zhì)量為100.0g；
        第三步：稱取少量石灰石樣品（質(zhì)量為12.0g）加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)；
        第四步：待反應(yīng)完全后，稱重，燒杯和其中混合物的總質(zhì)量為107.6g．
        試通過分析計算：
        ①該實驗中生成的二氧化碳的物質(zhì)的量是多少？
        ②該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算，結(jié)果精確到0.1%）
        

			
        

			
        
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