Question

現(xiàn)有鐵粉與木炭粉混合物40克，與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下（指0℃、標(biāo)準(zhǔn)大氣壓強(qiáng)）氣體1克，將反應(yīng)后所得混合物進(jìn)行過(guò)濾，得一定質(zhì)量的濾渣。請(qǐng)計(jì)算：
（1）原混合物中炭粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）將全部濾渣溶在濃硫酸中，發(fā)現(xiàn)其完全溶解，并放出刺激性氣味氣體，發(fā)生的化學(xué)議程式為：C+2H₂SO₄(濃、熱)==CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，求理論上此濾渣與熱的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量為多少克（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且有害氣體最后集中處理）？

Answer 1

解:(1)設(shè)原混合物中鐵的質(zhì)量為X
Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑
56　　　　　　　　2
X　　　　　　　　1g

則炭粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
(2)設(shè)全部炭粉與熱的濃H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生CO₂、SO₂氣體的質(zhì)量分別為y和z。
C+2H₂SO₄＝CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
12　　　　　44　　2×64
12g　　　　　y　　z


產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為：44g+128g=172g
答：設(shè)原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％，濾渣與熱的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量為172g。