Question

某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組同學(xué)，對(duì)某化工廠排放的污水進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氧化鈉。為測(cè)定污水中氫氧化鈉的含量，取100 g污水于燒杯中，加入36.5 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。（假設(shè)污水中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)）（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH +HCl ==NaCl+H₂O）。
求： （1）100 g污水中含氫氧化鈉多少克? （2）污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

解：（1）設(shè)100 g污水中含氫氧化鈉的質(zhì)量為х。
                NaOH +HCl ==NaCl+H₂O
                   40     36.5
                    х    36.5g×10％ 
                40：36.5＝х：36.5g×10％
                х＝4g 
       （2）污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4g/100g×100％＝4％
答：100 g污水中含NaOH的質(zhì)量為4 g，污水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％。