Question

氫氣與氧氣的混合物共10g在密閉容器中點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，生成9g水，求原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量比．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)充分反應(yīng)后生成9g水，利用化學(xué)反應(yīng)方程式可知，1g氫氣和8g氧氣恰好完全反應(yīng)生成9g水，則10g混合氣體有剩余的氣體存在，則有兩種可能：①剩余氣體為氫氣；②剩余氣體為氧氣來(lái)分析解答．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為x，y；
2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，
4  32        36
x  y         9g

4

x

=

32

y

=

36

9g

  解得：x=1g，y=9g；
①若剩余氣體為氫氣，則氫氣的質(zhì)量為1g+（10g-9g）=2g，即混合氣體中有2g氫氣和8g氧氣；則氫氣和氧氣的質(zhì)量比2：8=1：4；
②若剩余氣體為氧氣，則氧氣的質(zhì)量為8g+（10g-9g）=9g，即混合氣體中有1g氫氣和9g氧氣，則氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：9．
答：原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量比是1：4或1：9．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算來(lái)分析混合物的成分，學(xué)生應(yīng)能利用化學(xué)反應(yīng)判斷恰好完全反應(yīng)的量，要注意過(guò)量計(jì)算過(guò)程的思維訓(xùn)練．