Question

【題目】某同學把4g硫放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數據如下表所示。

	第一次	第二次	第三次
O2的質量(g)	3	4	6
生成SO2 的質量(g)	6	8	8

回答下列問題：

(1)從以上數據說明，這三次實驗中第_____次恰好完全反應；

(2)第_____次實驗中硫有剩余，剩余_____g；

(3)第三次實驗中消耗掉硫和氧氣的質量分別為_____g、_____g；

(4)這三次實驗的化學反應過程中，是否有不符合質量守恒定律的？_____。

Answer 1

【答案】 二 一 1 0 0 沒有

【解析】（1）由表可知，第二次實驗后生成二氧化硫的質量沒有增加，說明第二次恰好完全反應；

（2）第一次實驗后繼續(xù)有二氧化硫氣體生成，故第一次實驗中硫有剩余，第一次至第二次共反應了1g的氧氣，硫在氧氣中燃燒的方程式為S+O2點燃SO2，由方程式可知，32份質量的氧氣恰好與32份質量的硫完全反應，故反應1g的氧氣消耗硫的質量為1g，故有1g的硫剩余；

（3）第二次實驗后硫已經被完全反應，故第三次實驗中耗掉的硫和氧氣的質量都是0g；

（4）任何化學反應都符合質量守恒定律，故沒有。