Question

已知：在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強（P）與氣體分子數(shù)目（N）成正比關系（P=KN）．20℃時，若a克碳和b克氧氣放入一體積不變的密閉容器中，測得容器內(nèi)的氣體壓強為P，然后，提供一定條件使容器內(nèi)的物質(zhì)充分發(fā)生反應，待溫度復原后，測得容器內(nèi)的壓強為1.5P；假設碳的體積忽略不計，則a與b的關系可能是（　�。�

• A、

  b

  a

  ≤

  3

  8

• B、

  3

  4

  ＞

  b

  a

  ＞

  3

  8

• C、

  b

  a

  ≥

  3

  4

• D、無法確定

Answer 1

分析：首先根據(jù)題意知容器內(nèi)氣體壓強只與氣體分子數(shù)有關，與固體沒關系，因為碳和氧氣的量不確定，所以碳和氧氣反應有可能發(fā)生兩個反應C+O₂=CO₂；C+O₂=2CO；分析兩個反應前后氣體分子數(shù)的變化，可以看出第一個氣體分子數(shù)沒變，第二個反應氣體分子數(shù)增加，所以要使容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)?.5p時，兩個反應會同時發(fā)生．

解答：解：根據(jù)題意知反應后容器內(nèi)氣體壓強仍為P，說明反應前后氣體的分子總數(shù)不變．
碳與氧氣可能發(fā)生的反應是：（1）C+O₂

點燃  .

CO₂  （2）C+O₂

點燃  .

2CO
分析兩個反應前后氣體分子數(shù)的變化可知：（1）反應前后氣體分子數(shù)沒有變化，（2）反應后氣體分子數(shù)增加．
所以該反應是兩個反應均發(fā)生．假設只發(fā)生第一個反應則碳與氧的質(zhì)量比是

3

4

，只發(fā)生第二個反應碳與氧的質(zhì)量比是

3

8

．兩者都反應時的質(zhì)量應在兩者之間．
故選B

點評：該題是利用信息結(jié)合具體的反應的探討，解題的關鍵是判斷出相關的反應發(fā)生的實際，屬難度較高的綜合計算題．