Question

某化工單位為了解倉庫中久置的NaOH的純度，先稱取9.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃）配成溶液，然后向溶液中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：
（1）反應(yīng)結(jié)束時，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為多少克？
（2）樣品中氫氧化鈉的純度為多少？

Answer 1

【答案】分析：首先分析圖象不難得出混合物中的碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量是1.1g，然后把二氧化碳的質(zhì)量代入有關(guān)的化學方程式進行計算求出有關(guān)的量．
解答：解：（1）從圖象不難看出，二氧化碳的質(zhì)量是1.1g
（2）設(shè)9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                       1.1g
=
x==2.65g
故樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是×100%=71.5%
答：（1）產(chǎn)生的二氧化碳的氣體是1.1g
（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是71.5%
點評：本題難度較大，主要考查了通過圖象分析有價值的數(shù)據(jù)，然后根據(jù)化學方程式進行有關(guān)量的計算，培養(yǎng)學生的分析能力和解決問題的能力．