Question

有一部分潮解和變質的苛性鈉樣品Wg，為了驗證其變質的程度，將其加入98g質量分數(shù)為20%的稀硫酸中，充分反應后，再加入20g 20%的NaOH溶液恰好呈中性，則把溶液蒸干，可得到固體Na₂SO₄的質量為（　�。�

• A、19.6g
• B、14.2g
• C、28.4g
• D、30.4g

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：變質的苛性鈉中含有碳酸鈉，不管是碳酸鈉還是氫氧化鈉與硫酸反應后生成的含有鈉的化合物都是硫酸鈉，由于測定反應后溶液的pH值為7，所以該硫酸恰好與變質的苛性鈉反應，所以依據(jù)質量守恒定律可知硫酸鈉中的硫酸根與硫酸中的硫酸根質量相等，據(jù)此依據(jù)化學式的計算解答即可；

解答：解：變質的苛性鈉中含有碳酸鈉，不管是碳酸鈉還是氫氧化鈉與硫酸反應后生成的含有鈉的化合物都是硫酸鈉，由于測定反應后溶液的pH值為7，所以該硫酸恰好與變質的苛性鈉反應，所以依據(jù)質量守恒定律可知硫酸鈉中的硫酸根與硫酸中的硫酸根質量相等；消耗硫酸的質量為：98g×20%=19.6g
設蒸發(fā)后所得得到的晶體的質量為x，根據(jù)硫酸根的質量守恒可以知道：
H₂SO₄～Na₂SO₄
98      142
19.6g    x

98

19.6g

=

142

x

解得：x=28.4g
故選C．

點評：解答本題的關鍵是要知道最后得到的固體是硫酸鈉，所以只要根據(jù)硫酸的質量可直接求得硫酸鈉的質量．