Question

由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶．其先后順序正確的是（　�。�

• A、②④⑤③①
• B、③②④①⑤
• C、③④②⑤①
• D、②④③⑤①

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,鹽的化學性質

專題：物質的制備

分析：根據海水中MgCl₂的濃度較小，所以要經過富集這一過程：先加熟石灰形成沉淀，然后將沉淀過濾，接著將Mg（OH）₂沉淀轉化為MgCl₂，這樣就實現(xiàn)了MgCl₂富集，將溶液蒸發(fā)結晶得到六水合氯化鎂晶體（MgCl₂?6H₂O）（這步是為了得到純凈的MgCl₂），又因MgCl₂ 易水解，為防止MgCl₂水解，加熱六水合氯化鎂晶體必須在HCl氛圍下中進行．

解答：解：因海水中MgCl₂的濃度較小，所以要經過富集這一過程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+
CaCl₂，然后將沉淀過濾，接著將Mg（OH）₂沉淀轉化為MgCl₂：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，這樣就實現(xiàn)了MgCl₂富集，將溶液蒸發(fā)結晶得到六水合氯化鎂晶體（MgCl₂?6H₂O）（這步是為了得到純凈的MgCl₂），又因MgCl₂ 易水解，為防止MgCl₂水解，加熱六水合氯化鎂晶體必須在HCl氛圍下中進行：MgCl₂?6H₂O

加熱  .

MgCl₂ +6H₂O．
故選：D．

點評：由于海水中MgCl₂灰的濃度較小，要經過富集這一過程，不能直接蒸發(fā)海水得到（MgCl₂?6H₂O），同時防止MgCl₂水解的水解，加熱六水合氯化鎂晶體必須在HCl氛圍下中進行．